将高温水蒸气通到硫*化钾的表面，会发生反应：4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S...

问题详情：

将高温水蒸气通到硫*化钾的表面，会发生反应：4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空：

(1)上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是_____________(填离子符号)；属于第二周期元素的非金属*由强到弱的顺序为_________________。

(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是_________________。

(3)写出CO2的电子式____________，其熔沸点低的原因是___________________________。

(4)已知物质的量浓度均为0.10 mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：

K2CO3水溶液呈碱*的原因是______________________________(用离子方程式表示)。从表中数据可知，K2CO3溶液中c(CO32-)_______K2S溶液中的c(S2—)(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)K2S接触潮湿银器表面，会出现黑*斑点(Ag2S)，其原理如下：____K2S + ____Ag + _____O2 + _____H2O → _____Ag2S + _____KOH

①配平上述反应________________。

②每消耗标准状况下224 mL O2，转移电子数目为_____________。

【回答】

【*】    (1). S2-    (2). O>N>C    (3). CO2 NH3    (4).     (5). 二氧化碳属于分子晶体，分子间作用力小，所以熔沸点低    (6). CO32- + H2OHCO3- + OH-     (7). >    (8). 2 4 1 2 2 4    (9). 0.04NA

【解析】

【分析】

（1）4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3所涉及的元素有：K、S、C、N、H、O。

（2）非电解质前提必须是化合物，非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。

（3）二氧化碳是共价化合物，电子式为：，其熔沸点低的原因是二氧化碳属于分子晶体，分子间作用力小，所以熔沸点低。

（4）碳*钾是强碱弱*盐，碳*根离子水解，溶液呈碱*。

（5）①根据得失电子守恒和原子个数守恒，配平该反应方程式。

②根据2K2S + 4Ag + O2 + 2H2O = 2Ag2S + 4KOH分析解答。

【详解】（1）4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3所涉及的元素有：K、S、C、N、H、O、钾离子和硫离子都是三个电子层，电子层结构相同的离子，核电荷数大，离子半径小，所以离子半径最大的是S2-，属于第二周期元素的有C、N、O、同一周期从左到右，非金属*逐渐增强，非金属*O>N>C，故*为：S2-；O>N>C。

（2）非电解质前提必须是化合物，非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，故*为：CO2 、NH3。

（3）二氧化碳是共价化合物，电子式为：，其熔沸点低的原因是二氧化碳属于分子晶体，分子间作用力小，所以熔沸点低，故*为：；二氧化碳属于分子晶体，分子间作用力小，所以熔沸点低。

（4）碳*钾是强碱弱*盐，碳*根离子水解，溶液呈碱*， CO32- + H2OHCO3- + OH-，由表中数据可知，物质的量浓度均为0.10 mol/L的K2CO3和K2S，K2S溶液的PH值大，所以硫离子水解程度大于碳*根离子水解程度，c(CO32-)>c(S2—)，故*为： CO32- + H2OHCO3- + OH- ；>。

（5）①根据得失电子守恒和原子个数守恒，配平该反应方程式为：

2K2S + 4Ag + O2 + 2H2O = 2Ag2S + 4KOH，故*为：2 4 1 2 2 4；

②标准状况下224 mL O2的物质的量为0.01mol，2K2S + 4Ag + O2 + 2H2O = 2Ag2S + 4KOH，该反应每消耗1mol O2，转移的电子数为4mol， 故每消耗0.01mol O2，转移的电子数为0.04mol，即0.04NA，故*为：0.04NA。

【点睛】同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属*逐渐减弱，非金属*逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属*逐渐减弱，金属*逐渐增强。

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题