问题详情:
C、N、S是重要的非金属元素,按要求回答下列问题:
(1)烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物,可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2,此反应的热化学方程式为______________________________________________。
已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1。
(2)向*、乙两个均为1 L的密闭容器中,分别充入5 mol SO2和3 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。*容器在温度为T1的条件下反应,达到平衡时SO3的物质的量为4.5 mol;乙容器在温度为T2的条件下反应,达到平衡时SO3的物质的量为4.6 mol。则T1___T2(填“>”、“<”),*容器中反应的平衡常数K=_____________________。
(3)如图所示,A是恒容的密闭容器,B是一
个体积可变的充气气囊。保持恒温,
关闭K2,分别将1 mol N2和3 mol H2通
过K1、K3充入A、B中,发生的反应为:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始时A、B的体积相同均为a L。
①下列示意图既能说明A容器中反应达到平衡状态,又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s,达到平衡后容器的压强变为原来的5/6,则平均反应速率υ(H2)=_____________________。
(4)将0.1 mol氨气分别通入1 L pH=1的盐*、硫*和醋*溶液中,完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3,则三者浓度大小的关系为____________(用“c1、c2、c3和>、<、=”表示)。已知醋*铵溶液呈中*,常温下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol·L-1,求该温度下0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液pH 为_________。
【回答】
(12分)(1)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH= -270 kJ·mol-1(2分)
(2)>(1分);108 L·mol-1(2分)
(3)d(1分);1/at mol·L-1·s-1(2分)
(4)c1=c2<c3(2分);5(2分)
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:综合题