问题详情:
*醇(CH3OH)有毒,误饮可使眼睛失明,甚至死亡.最新研究*用氨气(NH3)处理含有*醇的工业废水,能使其转变成无毒的物质.有关反应的化学方程式为:5CH3OH+12O2+6NH3=3A+5CO2+19H2O,请回答下列问题:
(1)上述反应中A物质的化学式为 .
(2)若处理含有1.6吨*醇的工业废水,理论上需要氨气多少吨?(计算结果精确到0.01)
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算;质量守恒定律及其应用.
【专题】有关化学方程式的计算.
【分析】(1)根据反应中B物质的化学式要依据质量守恒定律,反应前后原子种类、个数不变,进行推断;
(2)利用化学方程式5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5CO2+19H2O,由反应物*醇的质量计算反应物氨气的质量.
【解答】解:(1)反应前原子及个数统计结果为:C 10,H 38,O 29,N 6;
而反应后已知物质中各原子及个数为C 10,H 38,O 29;
反应前后相比较,可得:反应后缺少6个N原子,则3B中应含有6个N原子,所以B物质的化学式为N2;
故*为:N2.
(2)解:设理论上需要氨气的质量为x.
5CH3OH+1202+6NH3═3A+5C02+19H20
5×32 6×17
1.6 t x
=,
解得 x=1.02t
答:理论上需要氨气1.02t.
【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用质量守恒定律、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:填空题