问题详情:
常温下,向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断,下列说法正确的是( )。
A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(HA-) > c(Na+) > c(A2-) > c(H+) >c(OH-)
B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后,
其溶液中水的电离程度比纯水大
C.NaHA溶液中:c(OH—)=c(H+)+c(HA–)+2c(H2A)
D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减小
【回答】
B
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题