在2.48gNa2CO3和Na2SO4的混合物中，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.3g，在此沉淀中加入足...

问题详情：

在2.48g Na2CO3 和Na2SO4的混合物中，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.3g，在此沉淀中加入足量的硫*，沉淀的质量变为4.66g，则2.48g混合物中Na2CO3 的质量分数是（）

A.24.7%   B.42.7%   C.37.9%   D.32.6%

【回答】

【解析】设43g沉淀中碳*钡的质量为x

BaCO3～BaSO4～增量

197      233     233﹣197=36

x                  4.66g﹣4.3g=0.36g

  解得：x=1.97g

4.3g沉淀中硫*钡的质量为4.3g﹣1.97g=2.33g

设原混合物中硫**的质量为y

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142                    233

y                      2.33g

 解得：y=1.42g

设原混合物中碳**的质量为z

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106                   197

z                     1.97g

解得：z=1.06g

原混合物中碳**的质量分数为：

*：B

知识点：未分类

题型：选择题