问题详情:
汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。
Ⅰ.CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= —574 kJ·mol- 1 .
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= 一1160 kJ·mol- 1
(1)**直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ;
Ⅱ.吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):
(2)装置Ⅱ中,**条件下,NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ,写出只生成NO3- 的离子方程式 ;
(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。
①生成的Ce4+ 从电解槽的 (填字母序号)口流出;
②生成S2O42 - 的电极反应式为 ;
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2- 的浓度为a g·L- 1 ,要
使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ
中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示,计算结果保留整数)
【回答】
【知识点】化学反应与能量 电化学 F1 F2 F3
【*解析】
解析:(1)△H=(△H1+△H2)/2,消去NO
(2)NO被氧化为**根,Ce4+被还原为Ce3+,**环境,缺氧补水,缺*补*离子
(3)生成Ce4+为氧化反应,发生在阳极上,连接电源正极,因此从a口流出
(4)反应物是HSO3-被还原成S2O42-,得到电子
(5)NO2-的浓度为a g•L-1,要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,则失去电子数目是:1000×(5−3)a/46,设消耗标况下氧气的体积是V,则失电子数目是:V÷22.4×2×(2−0),根据电子守恒:
1000a×(5−3)÷46=V÷22.4×2×(2−0),解得V=243a,故*为:243a.
【思路点拨】本题综合考查学生含氮元素、含硫元素物质的*质知识,注意知识的梳理和归纳是关键,难度中等.
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:填空题