问题详情:
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫*。为研究铁质材料与浓硫*的反应,某学习小组使用铁钉(铁钉成分主要是铁单质,含极少量碳单质)进行了以下探究活动:
【探究一】
(1) 将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫*中,10分钟后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是___________________________________________。
【探究二】
(2) 另取铁钉放入适量浓硫*中,加热,充分反应后收集到气体。*同学取336 mL(标准状况)气体通入足量溴水中吸收:SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,再加入足量BaCl2溶液生成白*沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量,测得质量为2.33 g。由此推知气体中SO2的体积分数为___________(保留3位有效数字)。
【探究三】上述实验中SO2体积分数未达到100﹪,乙同学认为气体中还可能含有H2和Y气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3) 装置B中试剂的作用是______________________________。为确认Y的存在,M内盛放的试剂可以是 ,且需将M在添加整套装置的 。(选填序号)① A之前; ② A B之间; ③ B C之间; ④ C D之间。
可认定气体中一定含有Y的现象______________________________________。
(4) 如果还含有H2,实验现象还应有__________________________________。
【回答】
(10分)(1)铁钉遇冷浓硫*发生了钝化(或其他合理*) (2)66.7% (3)检验SO2是否除尽 澄清石灰水 ③
B中品红溶液不褪*,石灰水变浑浊 (4) D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:实验,探究题