电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据． 化学式电离平衡常数（25℃）HCNK=4.9×10...

问题详情：

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．

已知如表数据．

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为　　．

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱*，则c（Na+）　　c（CH3COO﹣） （填“＞”、“＜”或“=”）．

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为　．

【回答】

【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【分析】（1）根据*的电离常数进行分析判断，电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小；

（2）根据溶液中*离子浓度与*氧根离子浓度的关系，及电荷守恒分析；

（3）根据电离常数大小分析反应的生成物．

【解答】解：（1）根据图表数据分析，电离常数：醋*＞HCN＞碳**根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；

故*为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；

（2）等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱*，则c（H+）＜c（OH﹣）由电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），

得c（Na+）＞c（CH3COO﹣）；

故*为：＞；

（3）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于**：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，故反应生成HCN和碳***，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，

故*为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题