问题详情:
(1)已知Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。*同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL):
实验编号 | 实验温度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L-1 | c(H2SO4)/mol·L-1 |
① | 25 | 0.1 | 0.1 |
② | 25 | 0.2 | 0.1 |
③ | 25 | 0.1 | 0.2 |
④ | 50 | 0.2 | 0.1 |
⑤ | 50 | 0.1 | 0.1 |
其他条件不变时,探究温度对化学反应速率的影响,应选择__________(填实验编号);探究浓度对化学反应速率的影响,应选择__________(填实验编号);若同时选择①②③溶液测定变浑浊的时间,是探究__________对化学反应速率的影响。
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1 mol Na2S2O3转移 8 mol 电子,该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
*同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学*质。
(Ⅰ)*同学设计实验流程的目的是*Na2S2O3溶液具有碱*和________*。
(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白*沉淀B的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒,你认为*、乙两同学的设计更合理的是________(填“*”或“乙”),理由是_____________________________。
【回答】
* (1)①⑤或②④ ①②或①③或④⑤ 改变不同反应物的浓度
(2)S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+
(Ⅰ)还原 (Ⅱ)SO+Ba2+===BaSO4↓ (Ⅲ)乙 可以排除BaS2O3的干扰
解析 (1)探究温度对反应速率的影响,应控制Na2S2O3、H2SO4的浓度相同,所以应选择①⑤或②④组;探究浓度对化学反应速率的影响,应控制温度相同,所以应选择①②或①③或④⑤;在①②③中,温度相同,改变的是不同反应物的浓度。
(2)由于S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+,所以Na2S2O具有还原*;由于其溶液pH=8,则*S2O水解呈碱*;要*S2O的还原*,应先加BaCl2溶液,再加足量*水,这样可以排除BaS2O3的干扰。
知识点:硫和硫的化合物 环境保护单元测试
题型:实验,探究题