问题详情:
某研究小组以粗盐和碳**铵(NH4HCO3)为原料,采用如图所示流程制备纯碱和*化铵。已知盐的热分解温度分别为NH4HCO336℃;NaHCO3270℃;NH4Cl 340℃; Na2CO3>850℃。
(1)粗盐中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,粗盐提纯时使用的试剂有:①NaOH;②BaCl2;
③HCl;④Na2CO3,其加入的顺序合理的是 (填序号)。过滤中用到玻璃棒的作用是 。
A.①③④② B.①②④③ C.③②④① D.①②③④
(2)如何运用简单的方法判断粗盐中SO42-是否已除尽? 。
(3)从NaCl溶液到沉淀1的过程中,需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后,原因是 。
(4)写出沉淀1受热分解的化学方程式: 。
(5)为提高NH4Cl产品的产率,需在滤液中加入氨水,理由是 ;步骤X包括的*作有 。
(6)某同学拟通过实验来测定该纯碱的纯度(假设杂质只含有NaCl),他称取wg该样品,将其完全溶解在盛有适量水的烧杯中,然后向烧杯中加入过量的BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量为 mg,试计算该样品中Na2CO3的质量分数为 。(用相关字母表示)
【回答】
(1)B 引流(1分)
(2)静置片刻后向上层清液中再滴加一滴BaCl2溶液,若不产生白*沉淀表明粗盐中已除尽,反之则表明没有除尽
(3)防止NH4HCO3受热分解 (4)2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+H2O
(5)抑制NH的水解 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (6)
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:实验,探究题