用方铅矿精矿( 主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备PbSO4...

问题详情：

用方铅矿精矿( 主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：

已知：①PbS+MnO2+ 4 H+= Mn2++Pb2++S+2H2O

②25℃ 时，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbSO4)=1.8×10-8

③PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0

（1）80℃用盐*处理两种矿石，为加快*浸速率，还可采用的方法是_______________(任写一种)。

（2）向*浸液中加入饱和食盐水的目的是_________________；加入物质X可用于调节*浸液的pH值，物质X可以是___________(填字母)。

A．MnCO3 B．NaOH            C．ZnO                D．PbO

（3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_____________(写化学式);

请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。______________________________________

（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。_______________

（5）用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为___________ (填字母)。

A．热还原法                B．电解法            C．热分解法

（6）求25℃*化铅沉淀转化为硫*铅沉淀反应的平衡常数K=___________(保留到整数位)。

【回答】

【*】  粉碎矿石或搅拌或适当增加盐*浓度  增大PbCl2的溶解度  AD  Al(OH)3、Fe (OH)3    6Mn2++12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+  A  889

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：综合题