如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：①反应C＋G ...

问题详情：

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：

①反应C＋G      B＋H能放出大量的热，G是红综*固体粉末；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I

2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．

回答问题：

 ⑴ ①中反应的化学方程式为                                   

(2) 1.6g G 溶于盐*，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉     克

(3) C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                         ，

反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为                               

(4) E与I反应的化学方程式为                                              

(5) 写出H物质在工业上的一种用途_____________。

(6)将一定量的B完全溶于过量盐*中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬*钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为（     ）

  A．0.01mol   B．0.03mol     C．0.04mol    D．0.07mol

【回答】

【知识点】元素推断  C2 C3 B2

【*解析】⑴2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3     

⑵0.64

⑶2Al＋2OH- + 2H2O==2AlO2-＋3H2↑；AlO2-＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO3- ⑷2Mg＋CO2

2MgO＋C

(5) 耐火材料  炼铝

(6)D

解析：A是氧气、B是Fe、C是Al、D是碳、E是镁、F是氧化镁、G是Fe2O3、H是Al2O3、I是二氧化碳

（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe

（2）1.6g G其物质的量为1.6g÷160g/mol=0.01mol，由Fe2O3～2Fe3+～Cu可知，需要Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，故*为：0.64g；

（3）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓

（4）E与I反应即Mg和二氧化碳反应2Mg＋CO2

2MgO＋C

（5）H为氧化铝硬度大、熔点高

（6）0.005mol Cl2~Cl-得到电子0.01mol，0.01molCr2O72-~Cr3+得到电子0.06mol，故Fe2+~Fe3+失去电子为0.07mol，故Fe的物质的量为0.07mol，选择D

【思路点拨】本题考查无机物的推断，注意利用铝热反应及温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的*质及氧化还原反应即可解答，题目难度中等．

知识点：几种重要的金属单元测试

题型：综合题