问题详情:
某市盛产石灰石,主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳*钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100 g稀盐*放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表:(假设反应匀速进行;杂质不溶于水,也不与稀盐*反应,烧杯的质量为25 g)
反应时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
烧杯和*品的质量/g | 137.8 | 135.6 | m | 134.5 | 134.5 |
请计算:
(1)表中的“m”为 。
(2)该石灰石样品中碳*钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
【回答】
134.5
解设石灰石样品中碳*钙的质量为x。
减少的质量正是生成的二氧化碳的质量,则生成的二氧化碳的质量是5.5g。
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 5.5g
x=12.5g
石灰石样品的质量为134.5g+5.5g-100g-25g=15g
石灰石样品中碳*钙的质量分数为×100%≈83.3%
答:石灰石样品中碳*钙的质量分数为83.3%。
知识点:未分类
题型:计算题