*是最早发现并使用青铜器国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器，享有“镇国之宝”的美誉（如...

问题详情：

*是最早发现并使用青铜器国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器，享有“镇国之宝”的美誉（如图1）。

（1）Cu原子的*电子排布式为_____。

（2）图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是____，I3远大于I2的原因是______。

（3）图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。

①晶体中H2O和SO42-的中心原子的杂化类型为_____，试判断H2O和SO42-的键角大小关系并说明原因_____。

②图3中的*键有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。

③写出该配合物的化学式_______。

（4）一种铜的*化物晶胞结构如图所示。

该化合物的化学式为______，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、(，，)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为______。

【回答】

    (1). 3d104s1    (2). Ca（或钙）    (3). Ca原子失去2个电子以后达到稳定结构，再失去1个电子很困难    (4). sp3、sp3    (5). H2O分子键角小于的SO42-键角，因为H2O中O存在2对孤电子对而SO42-中的S不存在，孤电子对成键电子的斥力大于成键电子对成键电子的斥力    (6). (H2O)O—H···O(SO42-)    (7). [Cu(H2O)4]SO4·H2O    (8). CuCl    (9).  g/cm3

【解析】

（1）Cu为第29号元素，原子的*电子排布式为：3d104s1 ；

（2）根据图示第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，电离能突变在第三电离能，故该元素为第四周期第IIA族元素，该元素是Ca；I3远大于I2的原因是Ca原子失去2个电子以后达到稳定结构，再失去1个电子很困难；

（3）①晶体中H2O和SO42-的价层电子对数均为4对，故中心原子的杂化类型均为sp3；H2O的键角小于SO42-的键角，因为H2O中O存在2对孤电子对而SO42-中的S没有孤对电子，孤电子对成键电子的斥力大于成键电子对成键电子的斥力，故键角更小；

②图3中的*键有(H2O)O—H···O(H2O)和(H2O)O—H···O(SO42-)；

③该配合物中，中心离子是Cu2+，配体是水，配位数是4，*离子是硫*根，还有一个结晶水，故其化学式为：[Cu(H2O)4]SO4·H2O； （4）铜的*化物晶胞结构中Cu占据了顶点和面心，Cl占据了体内4个位置，故该化合物的化学式为CuCl，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、 (，，)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为a pm，即为体对角线的四分之一，故则该晶体的边长为： ×10-10cm，该晶胞的体积为： ×10-30cm3，一个晶胞的质量为：g，故晶胞的密度计算表达式为： =  g/cm3。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题