问题详情:
现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦*匙。请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号),还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为___________,量取浓硫*时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因_____________________ (多选题)
A.定容时液面低于刻度线
B.未冷却到室温就定容
C.定容时液面高于刻度线
D.量取浓硫*时俯视读数
【回答】
(1). ②⑥⑦ (2). 500 mL容量瓶 (3). 5.4 mL (4). ① (5). AB
【解析】
【分析】
浓硫*稀释时,用量筒量取浓硫*置于盛有少量水的烧杯中,冷却后沿玻璃棒转移到500 mL的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液也注入容量瓶中,向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处,改用胶头滴管滴加水,直至凹液面最低点与刻度线相切,盖上塞子,摇匀,溶液配制完成,据此分析作答。
【详解】(1)由分析可知,在配制稀H2SO4时,需要量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管,不需使用的仪器是烧瓶、托盘天平和*匙;
(2)由稀释定律有V浓===0.0054L=5.4mL,量取浓硫*时应选用10mL的量筒;
(3)A.定容时液面低于刻度线,溶液体积偏小,导致浓度偏高,A项正确;
B.未冷却到室温就定容,导致溶液体积偏小,导致浓度偏高,B项正确;
C.定容时液面高于刻度线,溶液体积偏大,导致浓度偏低,C项错误;
D.量取浓硫*时俯视读数等,使溶质的物质的量偏小,导致浓度偏低,D项错误;
*选AB。
知识点:物质的量浓度
题型:填空题