(1)0.3molNH3分子中所含质子数与

问题详情：

(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。

(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

(4)有以下四种物质：①22 g二氧化碳；②8 g*气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时18 mL水。

它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。

【回答】

解析：(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol×10×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为＝1.806×1023。(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3，即0.4 mol∶n(SO)＝2∶3，n(SO)＝0.6 mol。(3)根据质量守恒定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝＝106 g·mol－1。(4)各物质的物质的量为①n(CO2)＝0.5 mol，②n(H2)＝4 mol，③n(N2)＝2 mol，④n(H2O)＝1 mol，由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量为①22 g，②8 g，③56 g，④18 g，故质量最大的是③；各物质含电子数为①11 mol，②8 mol，③28 mol，④10 mol，所含电子数最多的是③。

*：(1)1.806×1023　(2)0.6 mol

(3)106 g·mol－1　(4)②　②　③　③

知识点：物质的量单元测试

题型：填空题