问题详情:
对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B.向CaCl2溶液中通入CO2:
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:
【回答】
A
【解析】
【分析】
【详解】
A.用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2,Cl2具有强氧化*,可将部分氧化为,同时产生的*离子与剩余部分结合生成,Cl2被还原为Cl-,反应的离子反应方程式为:3+Cl2+H2O=2+2Cl-+,A选项正确;
B.向CaCl2溶液中通入CO2,H2CO3是弱*,HCl是强*,弱*不能制强*,故不发生反应,B选项错误;
C.向H2O2中滴加少量的FeCl3,Fe3+的氧化*弱于H2O2,不能氧化H2O2,但Fe3+能催化H2O2的分解,正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑,C选项错误;
D.NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应,同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合,*离子和*氧根恰好完全反应,正确的离子反应方程式应为:H++OHˉ=H2O,D选项错误;
*选A。
【点睛】
B选项为易错点,在解答时容易忽略H2CO3是弱*,HCl是强*,弱*不能制强*这一知识点。
知识点:离子反应
题型:选择题