下列有关H2SO4的叙述正确的是(　　)A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化*，又表...

问题详情：

下列有关H2SO4的叙述正确的是(　　)

A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化*，又表现出**

B．浓H2SO4与金属活动*顺序中*后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与*前面的金属反应生成的气体一般为H2

C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4

D．浓H2SO4是不挥发*强*，*硫*是挥发*弱*，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体

【回答】

A

【详解】

A．浓H2SO4与Cu片共热，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反应式可知，若2 mol H2SO4参加反应，其中1 mol H2SO4作氧化剂，使Cu氧化，本身被还原为SO2，另外1 mol H2SO4起*的作用，故A正确；

B．在浓硫*中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B错误；

C．常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是发生钝化，故C错误；

D．浓H2SO4有强氧化*，H2S有强还原*，前者能把后者氧化，得不到H2S气体，故D错误；

*选A。

知识点：金属与强氧化**反应

题型：选择题