某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电．为防止污染环境，用纯碱溶液吸收废气中的二氧化硫，化学反应方程式：Na2CO3...

问题详情：

某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电．为防止污染环境，用纯碱溶液吸收废气中的二氧化硫，化学反应方程式：Na2CO3+2SO2+H2O═2NaHSO3+CO2

（1）燃烧3200t这种烟煤，产生二氧化硫的质量为　　t．（假设燃烧时硫元素全部转化为二氧化硫）

（2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要质量分数为15%的碳**溶液的质量是多少？（结果保留一位小数）

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【分析】（1）根据题意，发电厂用含硫元素1%的烟煤发电，燃烧3200t这种烟煤，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

（2）根据二氧化硫的质量，利用反应的化学方程式求出碳**的质量，进行分析解答．

【解答】解：

（1）某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电，由反应前后硫元素的质量不变，燃烧3200t这种烟煤，则会产生二氧化硫的质量为3200t×1%÷100%=64t；

（2）至少需要质量分数为15%的碳**溶液的质量是x

Na2CO3+2SO2+H2O≜2NaHSO3+CO2

106    128

x×15%  64t

x=353.3t

*：

（1）64

（2）至少需要质量分数为15%的碳**溶液的质量是353.3 t．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题