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问题详情：

实验室有一包白*粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，设计并进行了以下实验：

步骤一：取少量白*粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤，得到无*滤液和白*沉淀。

步骤二：取少量无*滤液于试管中，向其中加入______________，溶液变红。

步骤三：向白*沉淀中加入足量的稀盐*，沉淀全部溶解。

请分析上述实验现象，回答下列问题：

（1）白*粉末中一定不含____________________；可能含有_______________。

（2）请写出生成白*沉淀的化学方程式。____________________

（3）为确定白*粉末的组成，还需要对溶液中显碱*的物质进行探究。

（提出问题）溶液中显碱*的物质是什么？

（作出猜想）猜想Ⅰ：Na2CO3 猜想Ⅱ：NaOH 猜想Ⅲ：_______________

（查阅资料）同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中*。

（进行实验）

取步骤一中的无*滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，观察到_______________的现象，说明白*粉末中含有碳**；静置后，再向该试管中滴加*酞溶液，溶液变红，说明白*粉末中还含有_______。

（得出结论）（4）该白*粉末的成分是____________________。

【回答】

两到三滴*酞溶液CuSO4 和 Na2SO4NaOHNa2CO3 +BaCl2 =BaCO3↓+2NaClNa2CO3和 NaOH产生白*沉淀NaOHNa2CO3 BaCl2和 NaOH

【解析】

首先溶液为无*则必定不含有CuSO4，溶液中有白*沉淀则必定含有Ba2+则必定有BaCl2。溶液加入*酞能够变红则必有碱*物质：可能有Na2CO3可能有NaOH；沉淀加入稀盐*全部溶解则沉淀为碳*钡，溶液必定不含有Na2SO4；综上所述，溶液中必定有：Na2CO3 BaCl2 可能有：NaOH 一定没有：CuSO4 Na2SO4

【详解】

（1）由步骤可知溶液变红是加入了指示剂，溶液中无**物质，必定是碱类使*酞变*；

（2）通过分析可得溶液中必定有：Na2CO3 BaCl2一定没有：CuSO4 Na2SO4；

（3）通过分析可得溶液中可能有：NaOH；

（4）白*沉淀为Na2CO3和BaCl2的反应：Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl；

（5）该步骤是探究白*粉末中是否含有碳**、*氧化*或者同时含有碳**和*氧化*。故猜想为含有Na2CO3和 NaOH；

（6）利用碳**和*化钡反应生成碳*钡沉淀可以验*样品中含有碳**；

（7）过量*化钡溶液中只含有碳*钡、*化*和*化钡，能使*酞变红则说明溶液中含有*氧化*；

（8）结合分析可知溶液中必定含有Na2CO3 BaCl2和 NaOH。

知识点：生活中常见的盐

题型：科学探究题

Tags：BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 CuSO4 NaOH

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