某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁(Fe2O3)80％的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量...

问题详情：

 某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁(Fe2O3)80％的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少?  (Fe2O3+3CO   2Fe+3CO2)

【回答】

解：参加反应的Fe2O3的质量=1000 t×80％=800 t，设生成生铁的质量为x。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160           112

800t          96％x

x=800 t×112÷(160×96％)≈583.3 t

答：能生成生铁的质量为583.3 t。

   【解析】在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量，而后在按照方程式的步骤进行计算。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题