问题详情：
用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，到达沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（ ）
2O3与Fe3O4的混合物 与Fe3O4 的混合物 3O4
【回答】
【*】C
【解析】本题考查的是质量守恒定律及化学式的相关计算，一氧化碳和金属氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成碳*钙，反应中每28份的一氧化碳夺取16份的氧生成44份二氧化碳，44份二氧化碳会生成100份碳*钙，即100份碳*钙中有16份的氧来源于金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为：
；则铁的氧化物中氧元素的质量分数为：2g÷8g×100%=25%；FeO中氧元素的质量分数为：
；Fe2O3中氧元素的质量分数为：
；Fe3O4中氧元素的质量分数为：
；因为22%＜25%＜28.6%，故C正确。
知识点：*和碱单元测试
题型：选择题
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