问题详情:
*和钾是极活泼的金属元素,*和钾及化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)写出两种可以食用的含*化合物的化学式:________。将0.01 mol下列物质(①Na2O2;②Na2O;③Na2CO3;④NaCl)分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中*离子浓度由大到小的顺序是(溶液体积变化忽略不计)_______。
(2)由于钾比*更活泼,制备K2O一般是用单质钾还原对应的过氧化物、**盐或亚**盐,试写出用钾与**钾反应制取K2O的化学方程式(还有一种单质生成):______________________。K2O2也有强氧化*,试写出其与SO2发生反应的化学方程式:_______________________。
(3)某学生用Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如表数据(盐*的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
盐*体积/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
固体质量/g | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 |
生成气体体积/L(标况) | 0.672 | 1.344 | 1.568 | 1.344 |
根据数据计算所用盐*的物质的量浓度为
原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=
【回答】
(1)NaHCO3、NaCl ①=②>③>④
(2)10K+2KNO3===6K2O+N2↑ K2O2+SO2===K2SO4
(3)2 mol·L-1 1∶2
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:实验,探究题