我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物...

问题详情：

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、 C、 D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫*；C：盐*、碳*钙；D：含氨的饱和食盐水、水。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100  g水)表(说明：①>35 ℃ NH4HCO3会有分解)

请回答以下问题：

(1)装置的连接顺序应是__________(填字母)。

(2)A装置中盛放的试剂是__________，其作用是___________________。

(3)在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是_________________。

(4)反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去____(杂质以化学式表示)。

(5)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有___________(以化学式表示)，加入*化*，并进行_________*作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

【回答】

【*】    (1). CADB    (2). 饱和NaHCO3溶液    (3). 除去CO2中的HCl    (4). 温度超过35℃，碳**铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行    (5). NaCl、NH4C1、NH4HCO3    (6). NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3    (7). 结晶

【解析】

【分析】

侯氏制碱法，也称为联合制碱法，化学反应原理是用氨气和二氧化碳与*化*饱和溶液反应生成碳***，然后加热碳***制取碳**，总化学反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓，C装置为反应发生装置，装有盐*、碳*钙，制取CO2气体，B装置为尾气处理装置，装有稀硫*，吸收反应中过量的NH3，D中装有含氨的饱和食盐水，反应要制取NaHCO3，需要除去反应产生的HCl气体，则可判断A装置中应装的是饱和NaHCO3溶液，目的是除去HCl气体，据此分析解答。

【详解】（1）C装置为反应发生装置，B装置为尾气处理装置，装有稀硫*，吸收反应中过量的NH3，D中装有含氨的饱和食盐水，反应要制取NaHCO3，则可判断A装置中应装的是饱和NaHCO3溶液，因此装置连接顺序为CADB；

（2）利用NaHCO3的溶解度较小，可以析出晶体，可判断A中装的是NaHCO3饱和溶液，作用是除去CO2中的HCl；

（3）D为制取NaHCO3晶体，根据溶解度数据，反应应是先产生NH4HCO3，然后由于NaHCO3的溶解度比NH4HCO3小，对其进行降温处理，继而析出NaHCO3晶体，而要控制温度在30℃～35℃，是由于碳**铵易受热分解，而温度太低，化学反应速率太慢，不利于反应进行；

（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。根据溶液中含有的物质可知用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去NaCl、NH4C1、NH4HCO3杂质；

（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3，加入*化*，还可以产生NaCl，而NaCl又是反应的原料，达到循环利用的目的，需进行结晶*作。

【点睛】本题主要考查侯氏制碱法的原理，结合实验目的和实验过程分析，弄清每步实验的目的是解答的关键。

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