某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源...

问题详情：

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5（直径小于等于2. 5 um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM 2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

   请回答下列问题：

⑴对PM 2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶*无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

  根据表中数据判断PM 2.5的*碱*为_________，试样的pH值＝____________。

⑵为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

  H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  H= －241.8kJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= －110.5kJ/mol

  写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_____________________________________________；

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________________________________。

a.     Ca(OH)2          b. Na2CO3            c. CaCl2           d. NaHSO3

⑶汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

①已知气缸中生成NO的反应为：   N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

  若1 mol空气含有0.8 mol N2和0.2 mol O2,1300℃ 时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为

8×10－4 mol。 

  计算该温度下的平衡常数K= ___________。

  汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：  2CO(g) = 2C(s) + O2(g)已知该反应H＞0，简述该设想能否实现的依据：_____________                             __________。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_________

_                                                               。

【回答】

（1）**；4 

        （2）①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)  △H＝＋131.3kJ/mol  ②a、b

        （3）①4×10－6；温度升高，反应速率加快，平衡右移

             ②该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不能自发进行

             ③2CO＋2NO2CO2＋N2

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：填空题