问题详情:
t℃时,在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,各组分浓度如下表
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
2min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | ||
平衡浓度/mol·L-1 | 0.1 |
下列说法不正确的是
A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1
B. 达平衡时Y的转化率为50%
C. 其它条件不变,升高温度,平衡逆向移动
D. 其它条件不变,增加X的浓度,ν正增大、ν逆减小,平衡正向移动
【回答】
【*】D
【解析】A、根据v=计算X的反应速率为mol/(L•min)=0.01mol/(L•min),故A正确;B、利用三段式
X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g)
起始浓度(mol/L) 0.1 0.3 0
转化浓度(mol/L) 0.05 0.15 0.1
平衡浓度(mol/L) 0.05 0.15 0.1
点睛:本题主要考查了反应速率的计算、转化率的计算、平衡移动的判断、外界条件对反应速率的影响等知识。涉及化学平衡的计算,要学会使用三段法解答。
知识点:化学平衡
题型:选择题