问题详情:
下列递变规律正确的是( )
A.O、S、Na、K的原子半径一次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属*逐渐增强
C.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱*逐渐增强
【回答】
【考点】元素周期律的作用.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】A、根据同一周期,从左至右,元素原子的半径逐渐减小以及同一主族,从上到下,元素原子的半径逐渐增大;
B、根据同一周期,从左至右,元素的金属*逐渐减弱;
C、根据分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大,但要注意:如果分子间能形成*键就使其沸点增大;
D、据元素的金属*越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱*越强.
【解答】解:A、因同一主族,从上到下,元素原子的半径逐渐增大,所以半径:S>O,K>Na,又因同一周期,从左至右,元素原子的半径逐渐减小,所以半径:Na>S,则半径:K>Na>S>O,故A正确;
B、因同一周期,从左至右,元素的金属*逐渐减弱,则金属*:Na>Mg>Al>Si,故B错误;
C、分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大,但要注意:如果分子间能形成*键就使其沸点增大,HF中能形成分子间*键,导致其沸点增大,HI、HBr、HCl、HF的沸点不是依次降低,故C错误;
D、因元素的金属*越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱*越强,金属*:K>Ca>Mg>Al,所以碱*:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查元素周期律,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对元素周期律的理解掌握.
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题