在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g...

问题详情：

在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：

 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H ＜0

（1）平衡常数的表达式K=                                 

该反应450℃的平衡常数      500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；

（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是                     

A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）          B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化   D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为         mol/(L·min) ， NH3的体积分数                

（4）保持其他条件不变，若初始投入量为a molN2、b molH2 、c molNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：     　　　　　　               ；

（5）第6分钟时，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2， 8分钟时达到平衡，N2的转化率         （填“增大”、“减小”、“不变”），请在下图中画出6~9分钟的NH3的浓度变化曲线。

【回答】

知识点：化学平衡单元测试

题型：综合题