问题详情:
某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2,并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。
已知:①部分离子生成*氧化物沉淀的pH如下表所示。
②Ni( OH)2为绿*难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫*晶体,水溶液均显碱*。
离子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
开始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
(1)步骤(a)中Ni和浓**反应的化学方程式为__________________________________。
(2)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6,过滤后再继续加入X调节pH以得到绿*沉淀。
①调节pH约为6的原因是____________________________________________。
②试剂X可以是___________________(填标号)。
A. H2SO4 (OH)2 2O3
(3)NH3含量的测定
i.用电子天平称量m*品于锥形瓶中,用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L盐*,以*基橙作指示剂,滴定至终点消耗0.5000 mol/L NaOH标准溶液V1mL;
ii.空白试验:不加入样品重复实验i,消耗NaOH标准溶液V2mL。
①NH3的质量分数为___________________________。
②在上述方案的基础上,下列措施能进一步提高测定准确度的有___________(填标号)。
A.适当提高称量产品的质量 B.用H2SO4溶液替代盐*
C.用*酞替代*基橙 D.进行平行试验
(4)为测定Cl的含量,请补充完整下述实验方案。
称量m*品于锥形瓶中,用25 mL水溶解,___________________________________,滴入2—3滴K2CrO4溶液作指示剂,用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点,记录读数,重复*作2-3次。
【回答】
(1)Ni+4HNO3Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)①pH=6时,Fe3+、Cr3+完全沉淀,而Ni2+未开始沉淀 ② C
(3)① 0.5(V2-V1) ×10-3×17/m ×100% ②AD
(4)加入稀**至溶液呈弱**
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:实验,探究题