问题详情:
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,根据曲线回答下列问题:
(1)t1℃时a、b、c三种物质溶解度的大小顺序是 .
(2)b物质接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法有 .
(3)若用10%的a溶液100g稀释成5%溶液,需要加水的质量为 .
(4)下列说法正确的是
A.将t2℃时c的饱和溶液降温,c的溶质质量分数变大;
B.等质量的a、b的t2℃饱和溶液降温到t1℃时,a溶液中的溶剂比b中少些;
C.c晶体中含有少量a时可以采取加适量热水溶解后,趁热过滤的方法提纯c
D.b的溶液降温后一定有b析出
E.用固体a可以配制20%的t1℃的溶液.
【回答】
【考点】固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;用水稀释改变浓度的方法.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解*,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
【解答】解:(1)通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,a、b、c三种物质溶解度的大小顺序是b>a=c;
(2)b物质的溶解度随温度的升高而增大,所以b物质接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法有降低温度、蒸发溶剂、增加溶质;
(3)若用10%的a溶液100g稀释成5%溶液,需要加水的质量为:﹣100g=100g;
(4)A、c物质的溶解度随温度的降低而增大,所以将t2℃时c的饱和溶液降温,c的溶质质量分数不变,故A错误;
B、t2℃时,b物质的溶解度大于A物质的溶解度,所以等质量的a、b的t2℃饱和溶液降温到t1℃时,a溶液中的溶剂比b中少些,故B正确;
C、c晶体中含有少量a时可以采取加适量热水溶解后,趁热过滤的方法提纯c,故C正确;
D、b的饱和溶液降温后一定有b析出,故D错误;
E、t1℃时,a物质饱和溶液的质量分数为:×100%=16.7%,所以用固体a不可以配制20%的t1℃的溶液,故E错误.
故选:BC.
给*为:(1)b>a=c;
(2)降低温度、蒸发溶剂、增加溶质;
(3)100g;
(4)BC.
【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力.
知识点:溶液单元测试
题型:填空题