问题详情:
下列说法正确的是( )
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3均为电解质
B.25 ℃时,用醋*溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋*<VNaOH
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.Ag-cl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl)
【回答】
* D
解析 SO3溶于水能导电是因为生成了强电解质H2SO4,而SO3是非电解质,A项错误;醋*是弱电解质,滴定等浓度NaOH溶液至中*时,V醋*>VNaOH,B项错误;NaAlO2与NaHCO3反应有沉淀而没有气体:AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO,C项错误;沉淀一般向溶解度更小的方向转化,D项正确。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题