问题详情：
已知某弱*的*式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱**，Na2HXO4溶液呈弱碱*；在10℃时，浓度均为0.1 mol/L的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是( )
A．c(H＋)·c(OH－)>1×10－14
B．c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO
)＝c(XO
)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO
)＋c(OH－)＋2c(HXO
)＋3c(XO)
D．c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO
)＋2c(XO
)＋c(OH－)
【回答】
[解析] 常温时c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，水的电离过程为吸热过程，故10℃时，c(H＋)·c(OH－)<1×10－14，A项错误。两溶液中的电荷守恒式均为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO
)＋c(OH－)＋2c(HXO
)＋3c(XO
)；0.1 mol/L NaH2XO4溶液中的物料守恒式为c(Na＋)＝c(H2XO)＋c(H3XO4)＋c(HXO)＋c(XO)，故该溶液中的质子守恒成为c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO
＋2c(XO
)＋c(OH－)；0.1 mol/L Na2HXO4溶液中的物料守恒式为c(Na＋)＝2[c(H2XO
)＋c(H3XO4)＋c(HXO)＋c(XO)]，故该溶液中的质子守恒式为c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO)＝c(XO
)＋c(OH－)，故本题选C。
[*] C
知识点：盐类的水解
题型：选择题
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