将一定量的铜粉加入到0.5L0.3mol•L﹣1Fe2(SO4)3和0.1mol•L﹣1H2SO4的混合溶液中...

问题详情：

将一定量的铜粉加入到0.5 L 0.3 mol•L﹣1 Fe2(SO4)3和0.1mol•L﹣1H2SO4的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X。下列说法正确的是

A. 溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2：1

B. 向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红*，则加入铜粉质量为12.8 g

C. 向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少11.2 g

D. 向溶液X中加入0.18 L 5 mol•L﹣1NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀

【回答】

【*】C

【解析】

【详解】A.发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所得溶液中Cu2+和Fe2+的物质的量之比为：1:2，故A错误；

B. 向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红*，说明Fe3+已完全反应，n(Fe3+)=0.5 L ×0.3 mol•L﹣1×2=0.3mol，根据Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知消耗Cu的物质的量为0.15mol，m(Cu)= 0.15mol×64g/mol=9.6g，故B错误；

C. 向溶液X中加入足量铁粉，由于Fe3+的氧化*最强，所以Fe先与三价铁离子反应，再置换出Cu，最后和*反应，因为铁粉足量，相当于铁和原来的Fe3+、H+反应，与加入的Cu的量无关，n(Fe3+)=0.5 L ×0.3 mol•L﹣1×2=0.3mol，n(H+)=0.1mol•L﹣1×0.5L×2=0.1mol，发生反应Fe+2Fe3+=2Fe2+，消耗Fe的物质的量为：0.15mol，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，消耗Fe0.05mol，共消耗Fe0.15mol+0.05mol=0.20mol，充分反应后，Fe粉减少0.2mol×56g/mol=11.2g，故C正确；

D.铜完全溶解时，溶液中可能存在的Fe2+、Cu2+、H+三种离子，或者是可能存在Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+，沉淀完全后，溶液的溶质为硫**，n(SO42-)=0.5L×0.3mol/L×3+0.5L×0.1mol/L=0.5mol，即n(Na+)=1mol，所以需要NaOH1mol，若加入0.18 L 5 mol•L﹣1NaOH的物质的量为：0.18L×5mol/L=0.9mol，明显NaOH的量不足，故D错误。

故选C。

【点睛】确定Fe与Fe3+、Cu2+、H+反应的先后顺序，是解答本题的关键。

知识点：镁和铝

题型：选择题