问题详情:
铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。下列判断不正确的是
A.充电时正极的电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
B.当电路中转移0.2 mol电子时,电池中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.铅蓄电池充电时SO向Pb电极迁移
D.铅蓄电池充电时,铅电极应接外加电源的负极
【回答】
*:C
解析:充电时电池正极为阳极,发生氧化反应,结合铅蓄电池的工作原理,可写出充电时正极发生的电极反应为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO,A项正确;由题给方程式可判断,当电路中转移0.2 mol电子时,消耗的H2SO4为0.2 mol,B项正确;电解池工作时,*离子移向阳极,故C项错误;结合铅蓄电池的工作原理,充电时负极发生还原反应作*极,D项正确。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题