向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液...

问题详情：

向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。

（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是_________（写化学式）。

（3）计算*氧化*溶液中溶质的质量分数。     （要求写出计算过程）

【回答】

【*】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3； （3）15%。

【解析】（1）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，与加入NaOH溶液，先发生中

和反应，再发生*和氧化物的反应，即AB段内反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，溶液中存在的溶质Na2SO4、Fe2(SO4)3；                     

（3）解:设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x

6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4                       （1分）

240            214

x            10.7 g

                            （1分）

 = 12 g                                （1分）

                    （1分）

答:NaOH溶液的溶质质量分数为15%。）

知识点：各地中考

题型：计算题