问题详情:
氮、*、砷(As)等VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)写出基态As原子的核外电子排布式 。
(2)NH3、PH3、AsH3熔沸点由高到低的顺序为
(3)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为:CO(NH2)2+ 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCL,该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是 。晶体N2H4·H2O中各种微粒间的作用力不涉及 (填字母)。
a:离子键 b.共价键 c.金属键 d.*键 e.范德华力
(4)NO3-的VSEPR模型是 ,H3AsO3分子中As的杂化方式为____。
(5)GaAs以第三代半导体著称,*能比硅更优良,广泛用于电子计算机、人造卫星等尖端技术。它的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。GaAs为 晶体,晶胞结构与NaCl晶胞 (填“相同”或“不同”)。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-l和MAsg·mol-l,原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。
【回答】
(15分)(1) (2分);球形(1分)
(2)对于组成和结构相似的物质,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,熔点逐渐升高(2分);三角锥形(1分)
(3) (3分)
(4)4(1分); (1分);配位键(1分);6(1分);N﹥O﹥C(2分)
知识点:化学键
题型:填空题