已知有一白*粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。欲探究这一...

问题详情：

已知有一白*粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。欲探究这一粉末的组成，*同学做了如下实验：

①取少量粉末，加水溶解，得无*透明溶液；

②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；

③另取少量粉末，加入稀盐*，无明显现象发生。

(1)根据实验①，能得到的结论是__________。

(2)*同学根据以上实验现象，推测这一粉末的可能组成是__________。

(3)乙同学在*同学实验基础上设计了后续实验，确认该粉末只含有Na2SO4，请你在下表中填写乙同学所做的实验。【可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐*】

注：填写实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。

【回答】

白*粉末中不含CuSO4、不能同时含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4    NaCl或Na2SO4或两者混合物    取①中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液, 将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管中，加入AgNO3溶液    有白*沉淀生成, 无明显现象    Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓   该溶液中有硫**, 该粉末之中没有*化*，只有硫**   

【分析】

(1)①取少量粉末，加水溶解，得无*透明溶液，说明溶液中无铜离子，该粉末无有CuSO4；溶液中无沉淀产生，说明溶液中不能同时含有MgCl2和Na2CO3；据此进行分析；

(2)通过实验①，可以判断出粉末中无硫*铜；通过实验②可以判断出粉末中无*化镁；通过实验③可以*粉末中无碳**，据以上结论进行分析；

(3)若要鉴定只有硫**存在，可以根据硫*根离子能够和钡离子产生沉淀的*质来选择**钡鉴别，然后加入**银来排除*离子的存在即可。

【详解】

(1)①取少量粉末，加水溶解，得无*透明溶液，溶液中不含铜离子，所以白*粉末中不含CuSO4；由于镁离子和碳*根子不能共存，所以粉末中不能同时含有MgCl2和Na2CO3；而NaCl和Na2SO4二者不反应，且能够与MgCl2或Na2CO3大量共存，因此根据实验①，能得到的结论是：白*粉末中不含CuSO4、不能同时含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4；综上所述，本题*是：白*粉末中不含CuSO4、不能同时含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4 。  

(2)根据实验可以知道混合物中没有硫*铜，根据实验可以知道该固体中不含*化镁，加入稀盐*没有现象说明没有碳**，至此只有*化*和硫**没有涉及到，故它们是可能存在的，所以可以作出三种推测，即①只有*化*；②只有硫**；③*化*和硫**的混合物；综上所述，本题*是：NaCl或Na2SO4或两者混合物。 

(3)取①中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白*沉淀生成，说明生成了硫*钡白*沉淀，反应的离子方程式为 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管中，加入AgNO3溶液，没有明显现象，说明没有*化银沉淀生成，即溶液中不含*离子。所以该溶液中只含有硫**；结论为该白*固体中没有*化*，只有硫**；综上所述，本题*是：取①中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液, 将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管中，加入AgNO3溶液； 有白*沉淀生成，无明显现象；Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，该溶液中有硫**， 该粉末之中没有*化*，只有硫**。

知识点：硫*盐

题型：实验,探究题