问题详情:
Ⅰ.水的电离平衡曲线如图*所示。
(1)若以A点表示在25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到达B点,则此时水的离子积为 。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐*混合,并保持25 ℃的恒温,使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐*的体积比为 。
Ⅱ.物质A~D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种,常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化关系如图乙所示。请回答下列问题:
(1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式:
B ,C 。
(2)写出A与C反应的离子方程式: 。
(3)将含等物质的量的B和D两溶液充分混合后,其离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)醋*溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述不正确的是 。
3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH<7
【回答】
* Ⅰ.(1)1×10-12 (2)10∶1
Ⅱ.(1)NaOH HCl
(2)NH3·H2O+H+H2O+N
(3)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
(4)B
知识点:电离平衡单元测试
题型:综合题