以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐*为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是...

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问题详情：

以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐*为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．b电极为负极，发生氧化反应

B．a电极发生的反应为N2＋8H＋＋6e－===2NH

C．A溶液中所含溶质为NH4Cl

D．当反应消耗1 mol N2时，则消耗的H2为67.2 L

【回答】

解析：选D。 A．N2＋3H2===2NH3，反应中*的化合价升高，失去电子，因此b电极为负极，发生氧化反应，故说法正确；B.a电极作正极，电解质溶液是盐*，因此电极反应式为N2＋8H＋＋6e－===2NH，故说法正确；C.根据B选项的分析，A溶液中所含溶质为NH4Cl，故说法正确；D.没有说明外界条件，故说法错误。

知识点：电化学胶体

题型：选择题

Tags：n2 稀盐固氮溶有 H2

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