问题详情:
某化学兴趣小组为测定石灰石中主要成分碳*钙的质量分数,取石灰石12.5g加入到盛有100g稀盐*的烧杯中,恰好完全反应(假设杂质不溶于水也不与盐*反应),产生4.4g气体.求:
(1)石灰石中碳*钙的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?(计算结果精确到0.1%)
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
【分析】根据生成的二氧化碳的质量和对应的碳*钙和盐*反应的化学方程式求算碳*钙的质量和*化钙的质量,进而求算对应的质量分数.
【解答】解:设该石灰石样品中碳*钙的质量为x,生成*化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
==
x=10g
y=11.1g
石灰石中碳*钙的质量分数为×100%=80%;
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%10.5%
答:(1)石灰石中碳*钙的质量分数为80%;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%.
【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题