亚*酰*（NOCl，熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃）是一种黄*气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂...

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亚*酰*（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄*气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由*气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）*组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的*品。

（2）乙组同学利用*组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。

③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。

（3）*组同学查阅资料，查得王水是浓**与浓盐*的混*，一定条件下混*可生成亚*酰*和*气，该反应的化学方程式为_______________________________________。

【回答】

浓盐*    饱和食盐水    稀**    水    e→f（或f→e）→c→b→d    通过观察气泡调节气体的流速    防止水蒸气进入反应器    NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O    HNO3(浓)＋3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O   

【详解】

(1)实验室加热制取*气是用MnO2与浓盐*加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐*，装置Ⅱ是用于吸收*气中HCl气体，所以内装饱和的食盐水；实验室里NO是用Cu和稀**反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀**，装置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸气的，因此内装水即可。

(2)已知NOCl沸点为-5.5 ℃，遇水易水解，所以可用*盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸气进入装置Ⅸ中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污染环境，所以用NaOH吸收尾气，因此①接口顺序为a→e→f(或f→e) →c→b→d，②通过观察洗气瓶中的气泡的快慢，调节NO、Cl2气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放，③装置Ⅶ中装有的无水CaCl2，是防止水蒸气进入装置Ⅸ中使生成的NOCl变质，④NOCl遇水反应生成HCl和HNO2，再与NaOH反应，所以反应的化学方程式为：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。

(3)由题中叙述可知，反应物为浓**和浓盐*，生成物为亚*酰*和*气，所以可写出反应的化学方程式为HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O。

【点睛】

本题要特别注意NOCl的*质对解题的影响，1、沸点为-5.5 ℃，*盐可使其液化，便于与原料气分离；2、遇水易水解，所以制备前、制备后都要防止水蒸气的混入，这样才能找到正确的装置连接顺序。

知识点：氮的氧化物

题型：实验,探究题