在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕*。反应进行到2秒时,NO...

问题详情：

在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕*。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（  ）

A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C．在平衡时体系内含N2O40.20mol

D．平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

【回答】

C

【分析】

A．根据化学反应速率的定义可知，利用单位时间内浓度的变化量来计算化学反应速率； B．利用一定条件下反应前后的物质的量之比等于压强之比来计算；

C．利用平衡时容器内压强为开始时的1.6倍来计算平衡时各物质的物质的量； D．若往容器内充入N2O4气体，相当于压缩容器体积，相当于增大压强，利用压强对化学平衡的影响来分析能否提高N2O4的转化率。

【详解】

A项，前2秒，以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为=0.01mol/(L·s)

，则以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(L·s)，故A项错误；

B项2秒时，NO2的浓度为0.02 mol/L，其物质的量为0.02 mol/L×5L=0.1mol，则容器内气体的总物质的量为0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol，容器内的压强为反应前的=1.1倍，故B项错误；

C项，平衡时，体系内的总物质的量为0.5mol×1.6=0.8mol，设剩余N2O4的物质的量为xmol，则有(0.5-x)×2+x=0.8，解得x=0.2mol，即体系内含0.2mol N2O4，故C项正确；

D项，平衡时，若往容器内充入N2O4气体，相当于在原来的基础上缩小体积，由N2O4═2NO2，则缩小体积，压强增大，化学平衡逆向移动，N2O4的转化率降低，故D项错误。

综上所述，本题正确*为C。

【点睛】

本题考查化学平衡及化学反应速率的计算，题目难度中等，明确信息中的压强关系及不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，并熟悉化学反应速率的计算式及影响化学平衡移动的因素即可解答。

知识点：化学反应速率

题型：选择题