反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数...

问题详情：

反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. A、C两点气体的颜*：A深，C浅

C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

【回答】

C

【解析】A. 温度相同，C点压强大于A点，则速率C>A，A错误；

B. 同一温度，由于C点压强大于A点，从A点到C点，平衡左移，NO2的体积分数减小，并不能说明NO2浓度的变化，因为NO2的体积分数发生变化，说明压强的变化是由于容器体积的变化引起的，若C点容器的体积为A点的一半，则C点压强大于A点，刚开始C点NO2的浓度是A点的2倍，但是由于C点的压强比A点的大，平衡左移，所以C点NO2的浓度大于A点的浓度，小于A点浓度的2倍，所以C点的颜*深，B错误；

C. 同一压强下，由状态B到状态A，NO2的体积分数增加，由于该反应的正反应是吸热反应，所以可以升温，C正确；

D. A点到C点，混合气体的质量没变，NO2的体积分数减小，说明平衡左移，则气体的总物质的量减小，所以平均相对分子质量增大，即A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C，D错误；

故合理选项为C。

知识点：化学平衡

题型：选择题