运用化学反应原理研究卤族元素的质具有重要意义。(1)下列关于水的叙述正确的是

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运用化学反应原理研究卤族元素的*质具有重要意义。

(1)下列关于*水的叙述正确的是________(填写字母)。

a．*水中存在两种电离平衡

b．向*水中通入SO2，其漂白*增强

c．向*水中通入*气，c(H＋)/c(ClO－)减小

d．加水稀释*水，溶液中的所有离子浓度均减小

e．加水稀释*水，水的电离平衡向正反应方向移动

f．向*水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

(2)常温下，已知25 ℃时有关弱*的电离平衡常数：

弱*化学式	HClO	H2CO3
电离平衡常数	4.7×10－8	K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11

写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式

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(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1 mol·L－1的一元*HA等体积混合，所得溶液pH＝7，则c1________0.1 mol·L－1(填“≥”、“＝”或 “≤”)，溶液中离子浓度的大小关系为______________________________。若将上述“0.1 mol·L－1的一元*HA”改为“pH＝1的一元*HA”，所得溶液pH仍为7，则c1________0.1 mol·L－1。

(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基*灰石，研究*实**灰石比它更能抵抗*的侵蚀，故含*牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基*灰石的溶度积常数表达式Ksp＝____________，*离子与之反应转化的离子方程式为

________________________________________________________________________。

【回答】

．解析：(1)*水中存在次**的电离和水的电离两种平衡；向*水中通入SO2，二者反应生成硫*和盐*，其漂白*减弱；当*水饱和时再通*气，c(H＋)/c(ClO－)不变，若*水不饱和再通*气，**增强会抑制次**的电离，故比值增大；加水稀释*水，溶液中的OH－浓度增大；加水稀释*水，**减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向*水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中*时，根据电荷守恒可推导出：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)。

*：(1)aef

(2)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO