为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫*分为四...

问题详情：

为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫*分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：

回答列问题：

（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为　   　。

（2）上表中，a的值为　   　，实验③所得溶液中的溶质是　   　（填化学式）。

（3）计算该实验所用稀硫*中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

【回答】

【解答】解：

根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a＝12，第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为×100%＝50%，实验③中硫*过量，所以所得溶液中的溶质是剩余的硫*和生成的硫*铜，对应的化学式为  H2SO4、CuSO4。

25g稀硫*与4g氧化铜完全反应

设该实验所用稀硫*中溶质的质量分数为x

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

80       98

4g        25gx

＝

x＝19.6%

故*为：

（1）50%。

（2）12；  H2SO4、CuSO4。

（3）19.6%。

知识点：各地中考

题型：计算题