问题详情:
现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K+、NH、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO、SO、NO中的阳离子和*离子各一种组成。(五种盐所含*、阳离子各不相同)
已知:①A+B―→白↓ ②A+D―→白↓ ③B+C―→白↓+气体 ④D+C―→白↓ ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-) ⑥B溶液中c(H+)=10-12 mol·L-1 ⑦C、D、E三种溶液的pH<7
(1)写出A、D的组成(用分子式表示):A________;D________。
(2)B与C反应的离子方程式为________________________________________________。
(3)说明B溶液中c(H+)<c(OH-)的原因是(用文字及相应的离子方程式解释):________________________________________________________________________。
(4)E溶液中各离子浓度由大到小的关系是__________________________________。
【回答】
* (1)BaCl2 AgNO3
(2)2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)溶液中CO发生水解反应,CO+H2OHCO+OH-,使溶液呈碱*,所以c(H+)<c(OH-)
(4)c(Br-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
解析 由“B+C―→白↓+气体”并结合所给离子可推知气体必为CO2,故B、C一定含有CO与Al3+,再利用信息“⑥B溶液中c(H+)=10-12 mol·L-1”可推知B为强碱弱*盐(K2CO3);由信息⑤①知A为BaCl2;再利用信息⑦(C、D、E溶液呈**),结合信息②④可知C为Al2(SO4)3、D为AgNO3,则E为NH4Br。(1)A、D的组成分别为BaCl2、AgNO3。(2)B、C之间是CO与Al3+间的双水解反应,故反应的离子方程式为2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑。(3)B溶液中c(H+)<c(OH-)是由于CO水解造成的。(4)E(NH4Br)因NH水解使溶液呈**,由溶液中离子浓度关系为c(Br-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:填空题