问题详情:
据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的*离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2),电解液为NaClO4的碳**烯酯溶液。
回答下列问题:
(1)Te属于元素周期表中________区元素,其基态原子的价电子排布式为________。
(2)基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为________,最高能层电子云轮廓图形状为________。
(3)结合题中信息判断:C、O、Cl的电负*由大到小的顺序为
_____________________________________ (用元素符号表示)。
(4)CO的几何构型为________;碳**烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为________,1 mol碳**烯酯中键的数目为________。
(5)[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是________,该配离子包含的作用力为__________(填字母)。
A.离子键 B.极*键 C.配位键 D.*键 E.金属键
(6)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为________,该晶胞的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则Na与O之间的最短距离为________cm(用含ρ、NA的代数式表示)。
【回答】
解析:(1)Te与O是同一主族元素,属于元素周期表中p区元素,Te为第5周期第ⅥA族元素,其基态原子的价电子排布式为5s25p4。
(2)基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1,核外电子占据的原子轨道总数为6,最高能层电子为3s,电子云轮廓图为球形。
(3)元素的非金属*越强,氧气与*化*能够反应生成*气和水,氧元素的非金属*最强,电负*数值越大,C、O、Cl的电负*由大到小的顺序为O>Cl>C。
(4)CO中C的价层电子对数=3+×(4+2-3×2)=3,几何构型为平面三角形;根据碳**烯酯的结构简式,则其中碳原子有2种,不饱和的碳氧双键中的C原子采用sp2杂化,饱和的碳原子采用sp3杂化;1 mol碳**烯酯中含有6 mol C—H,4 mol C—O,2 mol C—C和1 mol C===O,共13 mol,键的数目为13×6.02×1023。
(5)[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是H2O,该配离子包含的作用力有H—O极*键、配位键,故*为BC。
(6)晶胞中Na+离子数目为8,O2-离子数目为8×+6×=4,Na+离子、O2-离子数目之比为2∶1,故该晶体化学式为Na2O,由图可知,每个Na+离子周围有4个O2-离子、Na+离子配位数为4,距一个*离子周围最近的所有阳离子有8个,则O的配位数为8;晶胞质量为 g,该晶胞的密度为ρ g·cm-3,而晶胞体积为 g÷ρ g·cm-3= cm3,晶胞棱长为 cm,则Na与O之间的最短距离为立方体对角线的=× cm。
*: (1)p 5s25p4 (2)6 球形 (3)O>Cl>C
(4)平面三角形 sp2 sp3 13NA(或13×6.02×1023)
(5)H2O BC (6)8 ×
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题