有三种白粉末，分别是碳钡、硫*钡和碳**。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验*作、预期现象...

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问题详情：

有三种白*粉末，分别是碳*钡、硫*钡和碳**。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验*作、预期现象与结论。

（实验室仅提供了稀盐*、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器）

实验*作	预期现象与结论

【回答】

【*】（合理即可）

实验*作	预期现象与结论
取三种白*粉末适量，分别置于三个洁净的小烧杯中，向每个小烧杯中加入足量的蒸馏水，并用玻璃棒搅拌	其中有两个小烧杯中的白粉末不溶于水，另外一个小烧杯中的白粉末完全溶解于水，则白*粉末完全溶解的小烧杯中的原物质为Na2CO3
向粉末不溶于水的两个小烧杯中分别加入足量的稀盐*，并用玻璃棒搅拌	其中一个小烧杯中的白粉末完全溶解，并且溶液中有气泡冒出，则该小烧杯中的原白粉末为BaCO3；另外一个小烧杯中的白粉末仍然不溶，则该小烧杯中的原白粉末为BaSO4

【解析】此题是一道物质的鉴别题，根据所提供的试剂，可采用以下方法：

方法一：先根据它们在水中的溶解*不同（BaCO3、BaSO4不溶，Na2CO3可溶）用蒸馏水鉴别出Na2CO3；然后根据BaCO3和BaSO4在稀盐*中的溶解情况不同（BaCO3能溶于稀盐*产生气泡、BaSO4不溶于稀盐*）用稀盐*将二者区分出来。

方法二：先用稀盐*鉴别出BaSO4（BaCO3和Na2CO3能溶于稀盐*产生气泡，而BaSO4与稀盐*不反应）；再用蒸馏水鉴别BaCO3和Na2CO3（BaCO3不溶于水，而Na2CO3能溶于水）。

方法三：先用稀盐*鉴别出BaSO4（BaCO3和Na2CO3能溶于稀盐*产生气泡，而BaSO4与稀盐*不反应）；再向上述产生气泡的两种溶液中分别滴加Na2SO4溶液，出现沉淀的原物质是BaCO3，不产生沉淀的原物质是Na2CO3。

知识点：未分类

题型：综合题

Tags：叙述方案预期粉末

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