工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg...

问题详情：

工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：

Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

Ⅲ. 用盐*调节滤液的pH，获得一次精制盐水。

（1）过程Ⅰ中除去的离子是             。

（2）下表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度（g /100 g H2O）：

运用表中信息回答下列问题：

① 过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有                    。

② 过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2，原因是                               。

（3）第二次精制要除去微量的I–、IO3–、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如下：

① 过程Ⅳ除去的离子有                 。

② 过程Ⅴ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3–还原为I2，且盐水b中含有SO42–，写出该过程发生反应的离子方程式                                               。

③ 在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3﹒5H2O。为了测定其含Na2S2O3﹒5H2O的纯度，称取8.00 g 样品，配成250.0 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500 mol/L 的*水滴定（发生反应2S2O32– + I2 ＝ S4O62– + 2I–），滴定达到终点时的现象是       

                                                                  。

下表记录滴定结果：

计算样品的纯度为                      。

【回答】

（1）SO42- （1分）  

（2）① BaCO3、Fe(OH)3              ② BaSO4的溶解度小于CaSO4

（3）① NH4+ 、I–              ② 5S2O32- + 8IO3– + H2O = 10SO42- + 4I2 +2H+

③ 溶液由无*变为蓝*，且半分钟内不褪*     95.48%

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题