常温下将NaOH溶液添加到己二*（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是...

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常温下将NaOH溶液添加到己二*（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．Ka2（H2X）的数量级为10-6

B．曲线N表示pH与的变化关系

C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D．当混合溶液呈中*时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

【回答】

【*】D

【解析】A、己二*是二元弱*，第二步电离小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以当pH相等即*离子浓度相等时＞，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二*的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点， =10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10-6，A正确；B.根据以上分析可

【名师点睛】该题综合*强，该题解答时注意分清楚反应的过程，搞清楚M和N曲线表示的含义，答题的关键是明确二元弱*的电离特点。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活*、综合*较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。

知识点：高考试题

题型：选择题